一般價電子數(shù)量越多的，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點越高。話雖如此，在實際中往往不好用。可以記住一些規(guī)律：縱向來看主族金屬從上到下熔點降低，副族金屬從上到下熔點升高；橫向來看從左到右熔點先升后降。
共價化合物的沸點看分子間作用力，分子塊頭越大的沸點越高，塊頭差不多的極性越強(qiáng)沸點越高。
然后必須注意是否有氫鍵的存在。氫鍵會極大加強(qiáng)分子間相互作用，存在氫鍵的分子沸點會反常的高。不過好在有氫鍵的分子不多，中學(xué)階段只有HF、H2O、NH3、H2O2、含氧酸、醇、醛等幾種。
一般判斷化合物的熔點高低是根據(jù)其化學(xué)鍵的性質(zhì)來判斷的。
1.比如說金屬鍵，離子鍵和共價鍵能量差異，金屬的熔點一般比共價鍵的高，離子鍵的強(qiáng)度也很大，熔沸點也比較高一點。但是這些的判斷只能是定性的一說，或者是在有明顯鍵合差異的化合物之間定性估計。定量是沒辦法估計的
2.化合物的熔沸點還和他的實際聚集狀態(tài)有關(guān)系。比如說足夠細(xì)的金屬粉末，測定的熔點會下降的，表示其活性加大了。
3.單純從鍵能的值上面判斷物質(zhì)的熔沸點也是不靠譜的，比如說Si-O和C=O，后者鍵能大，但是后者出現(xiàn)的化合物似乎沒有非常耐熱的物質(zhì)
4.除了這三種鍵合，還有氫鍵等其他的作用方式，這個的能量也需要估算才能確定終的鍵合強(qiáng)度
后說，熔沸點的高低，好還是物質(zhì)之間的比較才好解釋清楚，一些定性的只是大概，很多時候不靠譜的
